题目内容
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| X | Y | ||||
| Z | W | Q | |||
| A． | 工业上通过电解熔融Z2Y3制备单质Z | |
| B． | 元素Z的氧化物只能与强酸反应 | |
| C． | 原子半径的大小顺序为：rX＜rY | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
分析 根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A．工业上通过电解熔融Al2O3制备单质Al，故A正确；
B．元素Z的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：rX＞rY，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性较强，故D错误；
故选A．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
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2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
19．下列物质分类合理的是（ ）
| A． | 氧化物：CO2NO SO2H2O | |
| B． | 碱：NaOH KOH Ba（OH）2Na2CO3 | |
| C． | 铵盐：NH4Cl NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O | |
| D． | 碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 Al2O3 |
16．标准状况下，用充满干燥混合的N2、NO2的烧瓶做喷泉实验，最后烧瓶中液体为容积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.45mol/L | D． | 0.045mol/L |
3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） | |
| B． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| C． | 等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
13．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（ ） 
| A． | NH3、NO2、N2 | B． | NH3、NO、CO2 | C． | HCl、NO2、CO2 | D． | NO、CO2、N2 |
20．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 根据图 1 可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | 图 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol气态水所具有的能量多 483.6 kJ | |
| C． | 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应，后者比前者△H 小 | |
| D． | 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 |
17．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动 | |
| B． | 升高温度有利于该反应平衡正向移动 | |
| C． | 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 | |
| D． | 增大压强有利于该反应平衡正向移动 |