Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （ ）

A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】C

【解析】由电池反应知，放电时Zn从0价变为+2价的Zn(OH)2失去电子，作为原电池的负极，A项正确; 充电时，Fe(OH)3中的+3价的铁被氧化为K2FeO4中的+6价的铁，B项正确;每转移3 mol e-，对应有1 mol FeO42-被还原，故C错误；放电时，生成KOH，对应的溶液碱性增强，故D正确;