题目内容

【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+Al3+Ba2+OHClHCO3离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是( )

A.在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I、NO3、SO42—

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为NaHCO3,乙为 AlCl3

【答案】B

【解析】根据题意及物质间的关系可知:甲为NaHCO3;乙为AlCl3;丙为HCl;丁为Ba(OH)2;白色沉淀A是Al(OH)3 ;无色气体B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;无色溶液D是Na2CO3 或NaOH,发生的反应为甲+乙:AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑;甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;甲+丁:Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O,据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,根据“以少定多”的原则,离子方程式为HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O,A项正确;丙为HCl,在酸性溶液在I、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;白色沉淀A为Al(OH)3 ,D可能为NaOH,Al(OH)3与强碱反应,C项正确;D.根据上述分析,甲为NaHCO3,乙为 AlCl3,D项正确;答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

则下列有关叙述中正确的是_____________。

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3) =6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”)。

② 52℃时,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+

已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整数)。

②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字),就会产生CuS沉淀。

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