题目内容
【题目】下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（ ）
A.根据元素组成知道它是化合物
B.因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
C.该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
D.该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂
【答案】B
【解析】A、不同元素组成的纯净物，所以是化合物，A不符合题意；
B、NaClO是钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，所以不含氯离子和氧离子，B符合题意；
C、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，所以该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐，C不符合题意；
D、次氯酸根离子有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂，D不符合题意；
所以答案是：B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 | 性质 | 用途 |
A． | 次氯酸有强氧化性 | 用作漂白剂 |
B． | 氧化铝熔点很高 | 制造耐火坩埚 |
C． | 硅有导电性 | 制造光导纤维 |
D． | 硫酸有酸性 | 用于金属加工前的酸洗 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃时，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢
硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
性质 种类 | 熔点 | 密度 | 硬度 | 导电性 |
某合金 | 3 200℃ | 3.20 g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
铁 | 1 535℃ | 7.86 g/cm3 | 4.5 | 17 |
(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制
A. 门窗框B. 炉具
C. 导线D. 飞机外壳
