题目内容

（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题：
（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）
（1）N≡N ,   ④（各1分，共2分）    （2）4NH3 + 5O24NO +6H2O（2分）
（3）≥1：1（2分）
（4）3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O（2分）       ⑸增大（2分）
本题考查无机推断。A为淡黄色固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO2，C的相对分子质量比B大16，C为SO3，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe3O4，从框图可知，L是O2，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H2O，D是H2SO4，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Z是Fe，I是H2。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N2，N2与H2反应生成K，K是NH3，反应②是NH3与O2的催化氧化，生成NO和H2O，符合框图，F是NO，NO与O2继续反应生成NO2，G是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,可得X是S4N4。
（1）N2共用了三对电子，结构式为N≡N；在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是④SO3+H2O=H2SO4没有电子得失。（2）NH3在氧气中发生催化氧化，化学方程式为4NH3 + 5O24NO +6H2O。（3）NO2、NO混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，转化为硝酸盐和亚硝酸盐，只要NO2的物质的量大于NO的物质的量就能全部吸收，即n(NO2)：n(NO)≥1：1，发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。（4）Fe3O4与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++ NO↑+14H2O。（5）合成氨正反应是一个体积缩小的反应，体积减半，相当于压强增大一倍，压强增大，平衡向正反应方向移动，NH3的体积分数增大。
练习册系列答案
相关题目
（6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：

（1）若A是气体单质，则A的结构式为     ，B的电子式为     ，由D生成E的反应的化学方程式是           ；
（2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第   周期第   族，由E生成C的反应的化学方程式是               。
（10分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

请回答下列问题：
（1）L的电子式为_______________。
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。
（3）反应①的化学方程式是____________________________________。
（4）反应②的离子方程式是____________________________________。
（5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是                             。（用文字叙述）   
(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为              ，反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                  ；
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：                   。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                              。
(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题

(1) 请写出反应①的化学方程式：______________
(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。
已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）丁的电子式为                。
（3）反应①的化学方程式为                                                。
（4）丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
                                                                     。
（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：　　　　　　。（精确到小数点后三位）
（10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常
条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为       。
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为                                    。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为                                  。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为         。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为     。（假设溶液体积不变）
（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为                    、                    ；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为                ；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为                     ；
(3)反应②的化学方程式为                                                   ；
(4)新配制的F溶液应加入         以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是         （填化学式），实验现象为                                       。
含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是
A．B．4.7gC．7.4g D．g

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