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A．CaCl
2
B．CH
3
COONa
C．NH
3
D．K
2
S
试题答案
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D
溶液中粒子包括分子和离子，本题应考虑电离和水解。D项S
2
－
分两步水解，溶液中分子有H
2
O、H
2
S分子，离子有K
＋
、S
2
－
、HS
－
、OH
－
、H
＋
，共7种粒子，种类最多。
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A．
c
(OH
—
)＜
c
(H
+
)＜
c
(Na
+
)＜
c
(Al
3+
)＜
c
(Cl
—
)
B．
c
(OH
—
)＜
c
(H
+
)＜
c
(Al
3+
)＜
c
(Na
+
)＜
c
(Cl
—
)
C．
c
(H
+
)＜
c
(OH
—
)＜
c
(Na
+
)＜
c
(Al
3+
)＜
c
(Cl
—
)
D．
c
(H
+
)＜
c
(OH
—
) ＜
c
(Al
3+
)＜
c
(Cl
—
)＜
c
(Na
+
)
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY
-
的电离程度小于HY
-
的水解程度，有关叙述正确的是( )
A．H
2
Y在电离时：H
2
Y+H
2
O
HY
-
+H
3
O
+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na
+
)＞c(HY
-
)＞c(Y
2-
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na
+
)＞c(Y
2-
)＞c(HY
-
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
D．HY
-
水解方程式为：HY
-
+H
2
O
Y
2-
+H
3
O
+
NH
4
Cl溶于重水(D
2
O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A．NH
3
·D
2
O和HD
2
O
+
B．NH
3
·HDO和D
3
D
+
C．NH
2
D·D
2
O和DH
2
O
+
D．NH
2
D·HDO和D
3
O
+
LiAlH
4
(
)、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H
2
，LiAlH
4
在125℃分解为LiH、H
2
和Al。下列说法不正确的是
A．LiH与D
2
O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1molLiAlH
4
在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH
4
溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH
4
+2H
2
O=LiAlO
2
+4H
2
↑
D．LiAlH
4
与乙醛作用生成乙醇，LiAlH
4
作还原剂
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．1mol·L
－1
氨水1mL与10mL0.1mol·L
－1
盐酸混合：c(Cl
－
)>c(NH
4
+
)>c(OH
－
)>c(H
+
)
B．10mL0.1mol·L
－1
NH
4
Cl与5mL0.2mol·L
－1
NaOH溶液混合：c(Na
+
)=c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C．10mL0.1mol·L
－1
CH
3
COOH溶液与5mL0.2mol·L
－1
NaOH溶液混合：
c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D．10mL0.5mol·L
－1
CH
3
COONa溶液与6mL1mol·L
－1
盐酸混合：c(Cl
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
向三份0.1mol?L
-1
CH
3
COONa溶液中分别加入少量NH
4
NO
3
、Na
2
SO
3
、FeCl
2
固体（忽略溶液体积变化），则CH
3
COO
-
浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
0.1mol?L
-1
Ba（OH）
2
溶液与0.1mol?L
-1
的铵明矾[NH
4
Al（SO
4
）
2
]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（ ）
A．c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Al
3+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（Al
3+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
C．c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
）＞c（Al
3+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．c（SO
4
2-
）＞c（Al
3+
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
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HY-+H3O+
)、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是