Question

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)

B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer 1

CD

该题要求要求学生根据溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒等化学变化的规律，判断溶液中离子浓度的相对大小，综合考查学生对电解质溶液基本原理的理解情况和综合分析解决问题的能力。
A中HCO₃^－、CO₃^2－的浓度不可能都大于0.1 mol/L，否则加起来就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液应显酸性；C实际考查的是电荷守恒，c(Na^＋)＝0.1 mol/L；D中可得电荷守恒等式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝ c(HCO₃^－)＋2 c(CO₃^2－)＋c(OH^－)和物料守恒等式2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]，两式消去c(Na^＋)即可判断。