Question

【题目】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．
（1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）= ．
（2）t4时刻改变的条件为 ， ．
（3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?s）
（2）减小压强
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol
【解析】解：（1）t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）= =0.02mol/（Ls），所以答案是：0.02mol/（Ls）；（2）t3时刻为使用催化剂，t4～t5时正逆反应速率同等程度的减小，则改变条件为减小压强，所以答案是：减小压强；（3）t0～t1阶段A减少0.2mol/L、C增加0.6mol/L﹣0.3mol/L=0.3mol/L，A、C的化学计量数之比为2：3，结合图乙中t4～t5时降低压强平衡不移动可知，反应为2A（g）+B（g）3C（g），t5时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，可知改变条件为升高温度，正反应为吸热反应，t0～t1阶段该反应吸收的热量为Q kJ，0.2mol/L×4L=0.8molA参加反应吸收QkJ，则2molA参加反应吸收热量为2.5QkJ，即该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol，所以答案是：2A（g）+B（g）3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．