题目内容
【题目】在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液mL； 在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 ．
【答案】1000；酸；1：1
【解析】解：在25℃时，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）= 
mol/L=0.01mol/L，欲使它的pH降为11，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= 
mol/L=0.001mol/L，pH=10的溶液中c（OH﹣）= 
mol/L=0.0001mol/L， 设加入pH=10的NaOH溶液体积为VL，
c（OH﹣）= mol/L=0.001mol/L= 
，
V=1，即1000mL；
在25℃时，有pH为a的盐酸溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，pH为b的NaOH溶液中c（OH﹣）=10 b﹣14 mol/L，二者等体积混合，若a+b=13，c（OH﹣）=10 b﹣14 mol/L=10 b﹣（a+b+1） mol/L=10 ﹣（a+1） mol/L＜10﹣a mol/L，二者等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性；
酸或碱抑制水电离，pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液中水电离出的c（H+）都为 
mol/L=10﹣10 mol/L，所以二者电离出的氢离子浓度之比为1：1，
所以答案是：1000；酸；1：1．
名校课堂系列答案【题目】为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物． 
（1）按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下： 
已知；25℃时
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
【题目】25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K（CH3COOH） | K（HClO） | K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.图象中a、c两点所处的溶液中 
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
