题目内容
【题目】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.
(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水.由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,因此必须经过精制才能进行电解.除去这些杂质时,不应选用的试剂是(填序号).
a.BaCl2 b.Na2CO3 c.NaOH d.盐酸 e.KOH
(2)现有200mL食盐水,用石墨电极电解.当阴极产生气体的体积为0.224L
(标准状况)时停止电解,阳极的电极反应式为 , 电解后,溶液在常温下的pH约为(忽略体积变化).
【答案】
(1)e
(2)2C1﹣﹣2e﹣=C12↑;13.
【解析】解:(1)已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等,除去SO42﹣用BaCl2 , 除去Mg2+、Fe3+用NaOH,除去Ca2+用Na2CO3 , 除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl,所以不应选用的试剂是:KOH,因为KOH会引入新的杂质K+ , 所以答案是:e;(2)电解食盐水时,C1﹣在阳极失电子生成氯气,其电极反应式为:2C1﹣﹣2e﹣=C12↑;阴极生成氢气,n(H2)= =
=0.01mol;已知2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,当产生的H2的体积为0.224L即0.01mol时,生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
═0.1mol/L,所以氢离子的浓度为
=1×10﹣13mol/L,pH=13,所以答案是:2C1﹣﹣2e﹣=C12↑;13.
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