题目内容
【题目】目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是（填序号）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为 ， 电解后，溶液在常温下的pH约为（忽略体积变化）．
【答案】
（1）e
（2）2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．
【解析】解：（1）已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等，除去SO42﹣用BaCl2 ， 除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3 ， 除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不应选用的试剂是：KOH，因为KOH会引入新的杂质K+ ， 所以答案是：e；（2）电解食盐水时，C1﹣在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；阴极生成氢气，n（H2）= 
= 
=0.01mol；已知2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为0.224L即0.01mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度= 
═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为 
=1×10﹣13mol/L，pH=13，所以答案是：2C1﹣﹣2e﹣=C12↑；13．
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