题目内容

废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液

C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

练习册系列答案
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汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

已知：

（1）C的名称为______________，D中的官能团为__________________，结构简式为_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为___________________。

(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。

(4)下列关于F的叙述正确的是___________。

A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。

①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线_________________________。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

B. 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

C. 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D. 0.1 mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

Ⅰ.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图进行反应。

回答下列问题：

组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_____________。

①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物

如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________________。

Ⅱ.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

写出A的电子式：________________，G的化学式：________________；

写出D和H反应的化学方程式：_____________________________________________；

写出反应⑥的离子方程式：_________________________________________；

B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：____________________________。

根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJmol-1）

414

489

565

155

A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1

化学反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（ ）

A. 参加反应的Fe2＋全部作还原剂

B. 生成1．5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子

C. 方程式中a=2

D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

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