Question

【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；

B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；

C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；

D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．

故选C．