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【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2 ， H元素转化为液态水，故甲烷的燃烧热为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 故选D． 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2 ， H元素转化为液态水，据此分析．

练习册系列答案
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D.当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole﹣

【题目】下列离子方程式正确的是( )
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B.氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH=

【题目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

（1）沉淀的化学式：沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3。
（2）写出混合液＋A的离子方程式；溶液＋B的离子方程式。

【题目】1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反 应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

【题目】近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇官能团的电子式为；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
A.水
B.乙醇
C.紫色石蕊试液
D.苯
E.碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是 ， 现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．；
（6）乙醇﹣氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式 ．

【题目】下列四种有机物中：
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2
（1）属于烷烃的是　 　（填序号，下同），互为同分异构体的是　 　，互为同系物的是　 　．
（2）用系统命名法给A命名，其名称是　 ．

【题目】已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：X、Y、A、B、C ．
（2）反应①的化学方程式为 ， 已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4 ， 试写出该反应的离子方程式： ．

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