题目内容

【题目】钾、钠合金常用于原子反应堆的导热剂。下列关于金属钠的说法中错误的是

A. 能跟氧气反应 B. 能跟水反应 C. 具有很强的还原性 D. 具有很强的氧化性

【答案】D

【解析】A、金属钠是活泼的金属，常温下与氧气反应生成氧化钠，点燃条件下燃烧生成过氧化钠，选项A正确；B、能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，选项B正确；C、金属钠是活泼的金属，具有很强的还原性，选项C正确；D、金属钠是活泼的金属，具有很强的还原性，单质的化合价为0，为最低价，不表现氧化性，选项D错误。答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

【题目】[选修 3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是

（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

【题目】下列叙述不正确的是（ ）

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C. 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

【题目】由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( )

A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

【题目】下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-

B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH4+和C1-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

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