Question

【题目】在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

Answer 1

【答案】（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（2）c（Cu2＋）＝0.12 mol/L

【解析】

试题分析：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）在该混合液中，各离子的物质的量为：

n（SO42－）＝0.1 mol/L×0.25 L＝0.025 mol

n（NO3－）＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol

n（H＋）＝（0.025×2＋0.05） mol＝0.1 mol

铜粉的物质的量为n（Cu）＝＝0.03 mol

加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：

3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

由上述计算知n（H＋）与n（NO3－）都是过量的，Cu不足量，即Cu完全溶解。

则n（Cu2＋）＝n（Cu）＝0.03 mol，

c（Cu2＋）＝＝0.12 mol/L