题目内容

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

【答案】C

【解析】试题分析：A、过程①的提纯是发生了离子之间的反应有沉淀生成是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质分别是氯气和氢气，电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，B错误；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，需解决其对金属设备的腐蚀问题，C正确；D、根据化学反应：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，可以知道每氧化0．2molBr-需消耗0．1molCl2，但没有说明是在标况下，不能计算氯气的体积，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

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A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

【题目】燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。________________________

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