[题目]根据下图海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.A. 过程①的提纯是物理过程.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性.生产中需解决其对设备的腐蚀问题D. 在过程④.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

【答案】C

【解析】试题分析：A、过程①的提纯是发生了离子之间的反应有沉淀生成是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质分别是氯气和氢气，电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，B错误；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，需解决其对金属设备的腐蚀问题，C正确；D、根据化学反应：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，可以知道每氧化0．2molBr-需消耗0．1molCl2，但没有说明是在标况下，不能计算氯气的体积，D错误，答案选C。

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