Question

【题目】在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

B. b点:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c点:c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

D. d点:c(Cl-)= c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：先理清溶液中发生的反应，由滴加的HCl的量，判断出溶液的溶质及溶质的量，再利用水解，及三大守恒得到正确选项。易错点为图形的解读能力不够、以及电解质溶液中的三大守恒运用不好。

详解：A．a点n（HCl）＝0.1000mol/L×0.0125L＝0.00125mol，n（Na2CO3）＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），根据物料守恒可知：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-），选项A不正确；B．b点时根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，选项B正确；C．c点时n（HCl）＝0.1mol/L×0.025L＝0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，选项C正确；D．d点n（HCl）＝0.1000mol/L×0.050L＝0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Cl－)=c(Na+)，选项D正确；答案选A。