题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－
C. 
=1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－
D. 由水电离的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－
【答案】D
【解析】分析：本题考查离子共存，根据题中各条件逐一分析。
详解:A、因c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液有大量Fe2+,则Fe2+和ClO－发生氧化还原反应,则不能大量共存，故A错误；
B. 0.1 mol·L1NH4Cl的溶液有大量NH4+,则NH4+和OH－反应而不能大量共存，故B错误；
C、由
=10-12的溶液,则
=10-12,即c(H+)=10-13mol/L，溶液为强碱性，在碱性条件下Al3+不能大量共存，所以C选项是错误的；
D、因水电离的c(H+)=1×10 13mol·L1<1×10-7mol/L，抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,该组离子均不反应，则一定能大量共存，故D正确；所以D选项是正确的。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________
（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
＞
，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性
＞
。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
