题目内容
【题目】下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
【答案】B
【解析】
试题A、普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其它杂质，因此玻璃属于混合物，A不正确；B、陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；C、制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、粘土和辅助原料，C不正确；D、反应Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D不正确，答案选B。
名校课堂系列答案
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
