题目内容

【题目】现有ABCDEFG七种元素,其中 ABCDEF为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/LE原子半径在同周期中除稀有气体外最大, F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。

1G在元素周期表中的位置是_________,画出F的离子结构示意图____________

2DEF离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)

3AD可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

4DE形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式_______________,该化合物和BD形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________1molH发生该反应转移电子数为_____________

5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为_______________,写出加热该盐的化学方程式:_______________

6BF两种元素相比较,原子得电子能力较强的为_______________,以下三种说法中,可以验证BF得电子能力强弱的是_______________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

7)金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为___________,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:___________________

【答案】1)第四周期,第族;

2Cl->O2->Na+

3

42Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)6.02*1023

5)离子键、共价键(NH4)2CO3 2NH3H2OCO2

6Cl(1)bc(1)

72Fe3++2e-= 2Fe2+ 33.6

8H2– 2e-+ 2OH-=" 2" H2O

【解析】试题分析:ABCDEF为短周期元素且原子序数依次增大,常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/L,则其相对分子质量为1.43×22.4=32,则DO元素;A的最高正价与最低负代数和为零,则A处于ⅠA族或ⅣA族,原子序数比氧的至少小3,故A为氢元素;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应,BC原子序数都小于氧,故X为碳酸的铵盐,可能为正盐碳酸铵或酸式盐碳酸氢铵,则B为碳元素、CN元素;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,处于IA族,原子序数大于氧,则ENaF原子M层上的电子比K层多5个,最外层电子数为7,故FCl元素;G的合金在生活中用量最大,用途最广,该合金为钢,则GFe元素。

1GFe,在元素周期表中的位置是:第四周期第族,FCl,离子结构示意图为,故答案为:第四周期第族;

2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故DEF离子半径由大到小顺序为:Cl-O2-Na+,故答案为:Cl-O2-Na+

3AD可形成原子个数比为1:1的化合物为H2O2,用电子式表示该化合物的形成过程:,故答案为:

4DE形成某离子化合物H具有漂白性,则HNa2O2,电子式为,该化合物和BD形成的某化合物反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21mol过氧化钠发生该反应生成0.5mol氧气,转移1mol电子,故转移电子数为6.02×1023 ,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.02×1023

5X为正盐,则X为碳酸铵,含有离子键、共价键,碳酸铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水,反应的化学方程式为:(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2,故答案为:离子键、共价键; (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2

6)碳和氯两种元素相比较,原子得电子能力较强的为氯,a.单质的沸点属于物理性质,不能比较得电子能力强弱,故a错误;b.二者形成的化合物中,F()元素的原子显负价,说明氯元素对键合电子吸引更强,则Cl原子得电子能力更强,故b正确;c.非金属性与氢化物稳定性一致,非金属性越强,得电子能力越强,故c正确,故答案为:Clbc

7)金属元素G可与F形成化合物FeCl3.将Fe的单质与石墨用导线相连浸入FeCl3溶液中形成一个原电池,该原电池工作时,石墨为正极,发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-═2Fe2+,根据电子转移守恒,当有1.2mol e-转移时,参加反应的Fe=0.6mol,故单质Fe质量变化为0.6mol×56g/mol=33.6g故答案为:2Fe3++2e-═2Fe2+33.6

8)氢气、氧气制成电池,电池中装有KOH浓溶液,氢气发生氧化反应、氧气发生还原反应,在甲极通入氢气,乙极通入氧气,则甲为负极,乙为正极,甲极上是氢气失去电子,碱性条件下生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-="2" H2O,故答案为:H2-2e-+2OH-="2" H2O

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