题目内容

【题目】2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:

A.①、②反应依次为加成反应、取代反应

B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5

【答案】A

【解析】

试题分析A项,对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知,反应①实质是酯基中碳氧双键被还原(或加成)成碳氧单键,生成了羟基;反应②实质是甲基取代羟基上氢,正确;B项,青蒿素含酯基,双氢青蒿素含羟基,蒿甲醚不含酯基和羟基,它们都含醚键和过氧键,错误;C项,青蒿素因含过氧化键,类似双氧水,具有氧化性,能杀菌消毒,错误。D项,蒿甲醚的化学式为C16H26O5,错误。

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【题目】现有ABCDEFG七种元素,其中 ABCDEF为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;常温下D2是气体,标况时D2气体的密度约是1.43g/LE原子半径在同周期中除稀有气体外最大, F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。

1G在元素周期表中的位置是_________,画出F的离子结构示意图____________

2DEF离子半径由大到小顺序为:___________________(用离子符号表示)

3AD可形成原子个数比为1:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

4DE形成某离子化合物H具有漂白性,写出H的电子式_______________,该化合物和BD形成的某化合物反应的化学方程式为:_______________1molH发生该反应转移电子数为_____________

5)若X为正盐,X中含有的化学键类型为_______________,写出加热该盐的化学方程式:_______________

6BF两种元素相比较,原子得电子能力较强的为_______________,以下三种说法中,可以验证BF得电子能力强弱的是_______________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

7)金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为___________,当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

8)用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入A的单质,乙极通入D的单质,则甲极的电极反应式为:___________________

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