Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。

（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）

（4）样品中，NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

Answer 1

【答案】

（1）碱式滴定管

（2）用待装液润洗

（3）甲基橙或酚酞，溶液由黄色变为橙色，且30s内不退色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不退色

（4）96.00% ，偏大

【解析】

试题分析：（1）准确量取20.00mL碱溶液用碱式滴定管。

（2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面。

（3）石蕊变色不明显，强酸强碱滴定中可选用的指示剂是甲基橙或酚酞，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且30s内不退色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不退色。

（4）根据， =0.1000mol／L×0.024L，NaOH的质量百分含量为=96.00%。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值偏大。