Question

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

Answer 1

D

从图中起点pH不等于1可以看出，HX为弱酸，A、不正确，酸中的H^＋ 浓度小于碱中OH^―浓度；B、不正确，A点相当于NaX和HX混合的溶液，且HX浓度大， c(X^-)> c(Na^＋ )；C、不正确，C点时两者恰好完全反应；D、正确，c(X^-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；选D。