题目内容
R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（ ）
| A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ | B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+ |
| C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ | D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+ |
A
解析
练习册系列答案
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将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（ ）
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.44 | D．4.32 |
化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
| A．0.3mol.L-1 | B．0.225mol.L-1 | C．0.15mol.L-1 | D．无法计算 |
在反应Cu+2 H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是
| A．C u | B．H2SO4 | C．CuSO4 | D．SO2 |
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
| A．生成物A是一种正盐 | B．氨气是还原产物 |
| C．该反应中H2O2作氧化剂 | D．处理1 mol KCN转移1 mol电子 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
| C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
| A．+2a | B．+a | C．+a/2 | D．+a/4 |
下列说法正确的是
| A．氧化还原反应一定有氧元素参加 | B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 |
| C．金属单质只具有还原性 | D．失电子越多,该物质的还原性就越强 |