题目内容

18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

分析 A．原子个数不守恒；
B．次氯酸为弱电解质；
C．电荷不守恒；
D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 A．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．氢氧化铝中和胃酸，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒以及氧化还原反应中氧化剂与还原剂之间得失电子守恒．

练习册系列答案
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10．按要求填空：（1）系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2原烯烃结构简式为CH2=C（CH3）2．
（3）有机化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氢谱只有一个峰，写出该化合物的键线式．
（4）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出苯酚与乙醇，试写出发生反应的化学方程式．．
（5）下列实验设计或操作合理的是bd．
a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．
b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失．
c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水．
9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为C2H4O2；
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应；
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是 （填结构简式）．
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
C．含有大量SO32-的溶液中：K+、Ca2+、ClO-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-
13．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH
3．以下化学用语正确的是（　　）
A．乙醇的分子式CH3CH2OHB．CH3COCH3的官能团名称：醚键
C．苯的最简式：CHD．的类别：醇类
10．坚决反对运动员服用兴奋剂，是“人文奥运”的一个基本原则．某一种兴奋剂的结构简式为有关该有机物的说法不正确的是（　　）
A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
B．它属于芳香烃
C．它与不是同分异构体
D．它既可发生加成反应，又可发生取代反应
7．有下列物质：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答题填编号）
（1）含有离子键的物质①④⑤⑥，含有非极性键的离子化合物④；
（2）含有极性键的物质②③⑤⑥；
（3）含有非极性键的共价化合物③．
5．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取一定质量上述样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为6.72L，反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，样本中铝的质量是5.4g
（2）若取等量的上述样品将其点燃恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，氧化铁的质量是16g，引发铝热反应的实验操作是加入少量KClO3，插入Mg条，将其点燃．

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