Question

【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。

(1)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。

(2)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。

(3)在第4周期的区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。

(4)在区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。

Answer 1

【答案】球形 Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6,Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Fe3+ 3d104s2 f

【解析】

（1）在s区中，族序数最大的元素为第ⅡA族，其原子的价电子排布式应为ns2；

（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见离子为亚铁离子、铁离子，根据洪特规则特例判断离子稳定性；

（3）在ds区中，原子序数最大的元素为第ⅡB族，原子的价电子排布式应为3d104s2；

（4）在p区第2周期、ⅤA族元素为N，原子价电子排布为2s22p3；

（5）常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。

（1）在s区中，族序数最大的元素为第ⅡA族，其原子的价电子排布式应为ns2，所以其原子的价电子的电子云形状为球形，故答案为：球形；

（2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为VIII的Fe，常见离子为二价铁离子和三价铁离子，其离子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6和1s22s22p63s23p63d5 ，Fe3＋的最外层为3d5，为半满稳定结构，而Fe2＋的最外层为3d6，不是稳定结构，故Fe3＋较稳定；

（3）在第4周期的ds区中，原子序数最大的元素为第ⅡB族的Zn元素，其原子的价电子排布式应为3d104s2；

（4）在p区第2周期、ⅤA族元素为N，原子价电子排布为2s22p3，原子价电子的轨道表示式为；

（5）常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中。