题目内容
19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是KF，含有离子．
（2）⑦号元素的原子结构示意图为
，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-_．（3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4、HNO3、H2CO3（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF、H2O、H2S（写化学式）．
（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：离子键和共价键．其化合物类型为离子化合物．
（6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
（1）最活泼的金属为K，与最活泼的非金属F形成的化合物为KF；
（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成[Al（OH）4]-；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氢气；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物为NH4F，为离子化合物；
（6）CO2与Na2O2发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K，
（1）最活泼的金属为K，与最活泼的非金属F形成的化合物为KF，为离子化合物，含有离子键，故答案为：KF；离子；
（2）⑦为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与碱反应生成[Al（OH）4]-，方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）非金属性Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为HClO4＞HNO3＞H2CO3，
非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，为HF＞H2O＞H2S，
故答案为：HClO4、HNO3、H2CO3； HF、H2O、H2S；
（5）①、③、⑤三种元素形成的化合物为NH4F，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键； 离子化合物；
（6）②和④形成的化合物为CO2，④和⑥形成的化合物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置确定原子结构，把握元素周期律的递变规律．
单元期中期末卷系列答案| A． | 用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液 | |
| B． | 在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解 | |
| C． | 皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层 | |
| D． | 取淀粉水解液，加入新制Cu（OH）2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解 |
有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：
，分子中含有的共价键类型有非极性键、极性键（填极性键或非极性键）．
，反应类型：加聚反应．（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．
