题目内容
A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是 ；
（2）B与D所形成的普通化合物电子式为 ；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 ；
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）；
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．品红溶液．
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） ．
（1）D元素在元素周期表中的位置是
（2）B与D所形成的普通化合物电子式为
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．品红溶液．
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
分析：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，据此解答．
解答：解：A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素、B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，核外电子数为18，且B、C、D离子半径依次减小，则原子序数D＞C＞B，结合原子序数可知，D为K、C为Cl，
（1）D为K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
（2）B与D所形成的普通化合物为K2O，电子式为
，故答案为：；
（3）将氯气的水溶液滴加到K2S的水溶液中，产生淡黄色沉淀，生成硫，氯气被还还原，同时生成KCl，反应的化学方程式为：Cl2+K2S=2KCl+S↓，故答案为：Cl2+K2S=2KCl+S↓；
（4）实验室里除去SO2气体，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾氧化除去，属于酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸不能吸收二氧化硫，品红溶液可以鉴别二氧化硫，故选AC；
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，该盐为亚硫酸钠，溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
（1）D为K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
（2）B与D所形成的普通化合物为K2O，电子式为
，故答案为：；（3）将氯气的水溶液滴加到K2S的水溶液中，产生淡黄色沉淀，生成硫，氯气被还还原，同时生成KCl，反应的化学方程式为：Cl2+K2S=2KCl+S↓，故答案为：Cl2+K2S=2KCl+S↓；
（4）实验室里除去SO2气体，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾氧化除去，属于酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸不能吸收二氧化硫，品红溶液可以鉴别二氧化硫，故选AC；
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，该盐为亚硫酸钠，溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
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