Question

8．某同学设计出如下原电池原理和实验装置来证明Cu和Zn的金属活动性顺序．请你完成下列实验报告
实验目的：探究Cu和Zn的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：铜；负极：锌；稀硫酸溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑；负极：Zn-2e-=Zn²⁺．
（3）实验现象：负极锌片不断溶解，正极铜片周围有气泡产生．
（4）实验结论：金属的活泼性是Zn＞Cu．

Answer 1

分析 利用置换反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，据此设计原电池时，锌为负极，铜为正极，工作时，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，Zn逐渐溶解，根据原电池的工作原理来回答即可．

解答 解：（1）原电池时，锌为负极，铜为正极，电解质是稀硫酸溶液，作用为：参与氧化还原反应和导电，故答案为：铜；锌；参与氧化还原反应和导电；
（2）原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，负极上是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn²⁺，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）负极上是电极本身发生失电子的氧化反应，电极不断溶解，正极上是电解质中的阳离子氢离子得电子的还原反应，有气泡产生，故答案为：负极锌片不断溶解，正极铜片周围有气泡产生；
（4）根据原电池反应的现象，得出活泼金属锌作负极，不活泼的金属铜作正极，所以金属的活泼性是Zn＞Cu，故答案为：金属的活泼性是Zn＞Cu．

点评 本题考查学生原电池的工作原理、应用以及电极反应式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．