Question

【题目】将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。向溶有1.892gX的溶液中加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀。则表示X的化学式为

A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4

Answer 1

【答案】A

【解析】由离子方程式Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知n(Cr3+)==0.007(mol) n(Cl-)==0.0315(mol)，即X中n(Cr3+)∶n(Cl-)=2∶9，根据化合价代数和等于0，n(K+)∶n(Cr3+)∶n(Cl-)=3：2∶9，所以X的化学式为K3Cr2Cl9，故 A正确。