题目内容
【题目】不用其他任何试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：
①KOH；②Ba(NO3)2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（ ）
A. ①⑤②④③ B. ③①⑤④②
C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④
【答案】C
【解析】
通过观察可知，蓝色溶液为③CuCl2溶液，与⑤CuCl2溶液反应生成蓝色沉淀为①KOH溶液，与①KOH溶液反应生成白色沉淀的为⑤MgSO4溶液，剩余两种物质中与⑤MgSO4溶液反应白色沉淀的为②Ba(NO3)2溶液，最后剩余一种为④NaCl溶液，故选C。
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【题目】Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
II：制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。
（3）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑
①该反应中的还原剂是_______，每生成lmolNa2FeO4转移____个电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________，
（4）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________。