题目内容
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①
Na2Cr2O7+
SO2+ H2O=
Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；
②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①
Na2Cr2O7+SO2+ H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。
(1)①升高温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（答任意一点即可，其他合理答案也可）
(2)Fe3+、Al3+
( 3) Mg2+、Ca2+
(4)①1、3、11、2、1；②1.5mol
(5)减小；不变
(2)Fe3+、Al3+
( 3) Mg2+、Ca2+
(4)①1、3、11、2、1；②1.5mol
(5)减小；不变
练习册系列答案
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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为 ．
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去 （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是 （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为 ．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
① ；
② ；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH |
1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH |
3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①
②
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
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阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
|
开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
9.3 |
3.7 |
4.7 |
--- |
|
沉淀完全时的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8.0 |
6.7 |
9(>9 溶解) |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。