某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用的工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+.其次是Fe3+.Al3+.Ca2+.Mg2+)．氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 11.1 8 9部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表．请回答下列问题:(1)酸浸时.为了提高浸取率可采取的措施为增加浸取时间.不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2010?盐城模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用的工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表．
请回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为

增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等

（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去

Fe³⁺、Al³⁺

（填“Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺”，下同）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（4）试配平反应方程式：

Na₂Cr₂O₇

SO₂+

H₂O═

Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+

Na₂SO₄；生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为

1.5mol

．

分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子．
（4）依据流程图中的转化关系和产物，结合二氧化硫的还原性，利用氧化还原反应原理分析书写，根据方程式计算．

解答：解：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去；
故答案为：Fe³⁺、Al³⁺；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na₂CrO₄氧化为硫酸，Na₂CrO₄氧被还原为CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；2Na₂CrO₄+3SO₂+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄，
根据方程式：3SO₂～2CrOH（H₂O）₅SO₄
x 1mol
所以x=1.5mol
故答案为：2；3；12；2；1；1.5mol．

点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．