题目内容

20．将钠、镁各0.1mol分别放入100ml 1mol•L-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：1

分析 钠和稀硫酸、水都反应，镁与稀硫酸发生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则Mg与硫酸恰好反应，以此计算．

解答 解：钠和稀硫酸、水都反应，则Na一定完全反应，由电子守恒可知，Na反应生成的氢气为$\frac{0.1mol×（1-0）}{2×（1-0）}$=0.05mol，
镁与稀硫酸发生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则Mg与硫酸恰好反应，由反应可知生成氢气为0.1mol，
同温同压下产生的气体体积比等于物质的量比，为0.05mol：0.1mol=1：2，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及过量判断、电子守恒等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体蒸发皿．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏烧瓶．
11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率：两者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．气体颜色：前者浅D．转移电子总数：前者多
8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-．
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．
15．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危 害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（　　）
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
5．下列物质放置在空气中都容易变质，在变质过程中没有发生氧化还原反应的是（　　）
A．过氧化钠B．漂白液C．水玻璃D．绿矾
6．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（　　）
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se
3．下列离子能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
选项离子组条件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈无色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入盐酸和淀粉溶液变蓝
A．AB．BC．CD．D
4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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