[题目]下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究浓度对平衡的影响各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中.分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化B探究温度对平衡的影响将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中(忽略NH3的挥发).记录溶液颜色的变化C制取并纯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对平衡的影响	各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化
B	探究温度对平衡的影响	将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化
C	制取并纯化氯气	向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
D	证明催化效果Fe3+>Cu2+	向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 利用溶液中氢离子浓度不同，探究浓度不同对化学平衡的影响，选项A正确；

B、将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化，氨水的电离吸热，温度高电离平衡正向移动，溶液颜色较深，可实验探究温度对平衡的影响，选项B正确；

C、向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，分别除去挥发的氯化氢和干燥，得到纯化的氯气，选项C正确；

D、要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所以其结论不合理，选项D错误。

答案选D。

练习册系列答案

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	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率a	a 1(SO2)	a 2(SO3)	a 3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

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