Question

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率a	a 1(SO2)	a 2(SO3)	a 3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

对比容器的特点，·将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比，容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入4 molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强，反应速率加快：v1<v2；增大压强平衡正向移动，平衡时，c2>2c1，p2<2p1，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1，容器1和容器2温度相同，K1 = K2，容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，反应速率加快，v1< v3，升高温度，平衡逆向移动，平衡时，c3< c1， p3>p1，α3(SO2 )< α1(SO2 )，K1> K3，根据以上分析可知：

A. 综上分析可知，v1< v2，c2>2c1 ，A错误；

B. 综上分析可知，p2<2p1，p3>p1，所以p2<2p3，B错误；

C. 综上分析可知，α3(SO2 )< α1(SO2 )，C错误；

D. c2>2c1，c3< c1，所以c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1；D正确；

综上所述，本题选D。