题目内容
【题目】反应2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是
A. 该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）
B. 整个反应速率由第①步反应决定
C. 正反应的活化能：①＜②
D. 该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A.由表格数据实验II和实验I的c(NO)相同，实验II的c(H2)是实验I的2倍，实验II的反应速率υ也是实验I反应速率的2倍，可推知反应速率υ公式中n=1；同理，实验IV和实验III的c(H2)相同，实验IV的c(NO)是实验III的2倍，实验IV的反应速率υ是实验III的4倍，可推知反应速率υ公式中m=2，即反应速率υ=k·c2(NO)·c(H2)，再将表格中实验I的数据代入得k=
=
=5000，所以该反应速率表达式υ=5000·c2(NO)·c(H2)，A项正确；
B.在该反应的历程中第①步最慢，整个反应速率应由最慢的一步决定的，B项正确；
C.一个反应越难发生，表明反应物分子成为活化分子所需要的能量越高，即活化能越大，反之活化能越小，因为第①步反应慢，第②步反应快，所以正反应的活化能：①>②，C项错误；
D.因1molN2的质量为28g，反应生成1molN2放出的热量=
=664 kJ，该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1，D项正确；答案选C。
【题目】以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是_______________________________。
②碳粉的作用是___________________________________________________。
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_____________________。
（2）向如图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作________极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是_____________________。
（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验 | a | b | 指针偏转方向 |
I | 0.1% | 0.01% | 向右 |
II | 0.1% | 3.5% | 向左 |
Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是_______________________________。
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_______________________________。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_______________________________。
【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。
（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。
