题目内容
14．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（ ）
| A． | Cu为正极，Zn为负极 | B． | 该装置能将化学能转化为电能 | ||
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D． | 正极反应为：2H++2e-═H2↑ |
分析 原电池中，活泼金属锌作负极，负极发生氧化反应，正极铜发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，据此分析．
解答 解：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，故A正确；
B、该装置是原电池装置，把化学能转化为电能，故B正确；
C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，故C错误；
D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，反应为2H++2e-═H2↑，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．
练习册系列答案
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4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O |
5．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
| A． | P原子：1s2 Q原子：2s2 | |
| B． | P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 | |
| C． | P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 | |
| D． | P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA | |
| B． | 用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 | |
| C． | 0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| D． | 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA |
9．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
| A． | T2O与D2O | B． | 4019K与4020Ca | ||
| C． | O2和O3 | D． | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C |
6．化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障．但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人．下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是（ ）
| A． | 1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒 | |
| B． | 1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循 | |
| C． | 1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量 | |
| D． | 1942年费米进行了235U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代 |
3．下列实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 | |
| B． | 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象 | |
| C． | 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 | |
| D． | 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- | |
| C． | 电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e-=K | |
| D． | 将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O |