NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是( )A．1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NAB．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NAC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中.所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAD．电解法精炼铜时.当阳极有64g铜溶解.导线上流过电子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）

	A．	1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA
	B．	常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NA
	C．	将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe³⁺数目为0.1NA
	D．	电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA

分析 A、氯气反应后的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应；
B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，10L该氢氧化钠溶液中含有1mol氢氧根离子；
C、Fe³⁺为弱碱阳离子，在溶液中能水解；
D、粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．

解答解：A、氯气反应后的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应，故1mol氯气转移电子的个数不一定为2N_A个，故A错误；
B、pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，10L该氢氧化钠溶液或者含有氢氧根离子1mol，含有的OH^-离子数为N_A，故B正确；
C、Fe³⁺为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中铁离子的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以阳极溶解铜64g时，外电路通过的电子数多于2N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

．
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应）．
（3）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为CO₂、H₂O；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为65%．

15．已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）．A、B、H分别是单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的电子式为

、

．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．

19．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂S0₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂S0₄时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
（2）经计算，需浓H₂S0₄的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填代号）．
（3）将浓H₂S0₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦ （填代号，下同），能引起误差偏高的有①②⑦．
①洗涤量取浓H₂S0₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂S0₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂S0₄直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂S0₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

9．下列有关电解原理的说法正确的是（　　）
①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极　
②电解池的阳极发生还原反应　
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现　
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．

16．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（　　）

	A．	Z是酸性氧化物		B．	Z的水化物是碱
	C．	Z的化学式为X₂Y		D．	Z的水化物的酸性强于硫酸

13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）

	A．	容器内气体颜色变深		B．	容器内NO₂分子数减少
	C．	混合气体的平均相对分子质量增大		D．	NO₂的物质的量分数增大

14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
	B．	单位体积溶液中OH^-个数不变
	C．	溶液中Na⁺数目减少
	D．	析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$

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