Question

【题目】按要求完成下列各题。

（1）FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，写出离子方程式_________________________。

（2）NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________。

（3）NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_________________________。

（4）已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________。

Answer 1

【答案】 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 HCO3-+H2OH2CO3+OH- 2NH4++Zn=2NH3↑+H2↑+Zn2+ S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol

【解析】(1)FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

(2)碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解的方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)NH4Cl溶液水解显酸性，加入锌粒生成氢气，同时促进铵根离子水解放出氨气，反应的离子方程式为2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+，故答案为：2NH4++Zn=2NH 3↑+H2↑+Zn2+；

(4)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol。