题目内容
【题目】根据所学知识完成题目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为
；反应 
H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 ．
（2）（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向（填“正向”或“逆向”）进行．
【答案】
（1）
；7
（2）
；吸热；BC；逆向
【解析】解：（1）（Ⅰ）448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为 
= ，反应 
H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为 
= 
=7，所以答案是： ；7；（2）（Ⅱ）①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K= ，所以答案是： ；②由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以答案是：吸热；③A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误； B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；C．V（H2）正=V（H2O）逆 ， 则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；所以答案是：BC；④ = 
=1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，所以答案是：逆向．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡常数的含义的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能正确解答此题．
