题目内容
【题目】用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuCl2溶液
D.酸性AgNO3溶液
【答案】A
【解析】解:A、电解氢氧化钠的实质是电解水,阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2,故A正确;
B、电解HCl的实质是电解物质本身,在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2,故B错误;
C、电解氯化铜实质是电解物质本身,在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2,故C错误;
D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”,在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2,故D错误.
故选A.
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【题目】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= .该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为 ;反应
H2(g)+
I2(g)HI(g)的平衡常数K3为 .
(2)(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式为K= .
②该反应为反应(填“吸热”或“放热”).
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 .
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
④在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则下一时刻,反应向(填“正向”或“逆向”)进行.