题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1)
(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 。
【拓展应用】
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途 。
【答案】(12分)
（1）a(1分)
（2）碱石灰(1分)
（3）2.24(2分)
（4）D(1分)
（5）产生白烟(1分)
（6）防止倒吸(1分)
（7）bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)……(2分)
（8）还原性(2分)①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料
（以上任选其一，或其它合理答案也给分）(1分)
【解析】
试题分析：
（1）利用上述原理，为固体加热型，则选择a装置。
（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥。
（3）5.35 g NH4Cl固体物质的量为0.1mol，根据反应方程式，最多可以得到0.1mol氨气，标准状况下氨气的体积为2.24L。
（4）氨气与水反应生成的一水合氨电离呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D。
（5）浓盐酸与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到产生白烟的现象。
（6）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。
（7）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质。
（8）NH3转化为N2，价态升高，体现氨气还原性。氨气具有多种用途，如①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料。
