题目内容
【题目】在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C．反应进行4s时，X的转化率75%
D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=
=
=4.0×10-3 mol/(Ls)，故A错误；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol-0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，再根据转化率=
×100%计算得X的转化率为
×100%=75%，故C正确；D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol-0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol-0.14mol=0.02mol，根据c=
求得X的物质的量浓度为
=0.002molL-1，故D错误；故选C。
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
|
|
|
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是__。
（2）装置乙中正极的电极反应式是__。
（3）装置丙中溶液的pH__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__。
