Question

【题目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。

b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。

（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二： （按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。

Answer 1

【答案】 (1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓(2)①析出红色固体 ②a.HCl和BaCl2溶液 b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO (3)①Al3＋、OH－

②a.b．V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

【解析】(1)实验Ⅰ中0.2 mol·L－1Na2SO3溶液与饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3。离子方程式为2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根据反应：Cu＋Cu＋Cu2＋知，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成；②分析实验流程知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液。b.证明沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，证明含有Cu2＋，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO。(3)①实验Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根和Al3＋、OH－。②欲证明沉淀中亚硫酸根存在于铝的碱式盐中，步骤一中引入了SO，提供了铝的碱式盐环境，作为对照实验，步骤二中应加入NH3·H2O。