题目内容
【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____，负极发生的电极反应方程式为：____。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______。
【答案】锌 Zn－2e－=Zn2＋ NA或6.02×1023 ②④ 负 H2－2e－+2OH－=2H2O
【解析】
（1）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；
（2）①依据总反应方程式判断电解质溶液的酸碱性；
②该电池放电时为原电池，充电时为电解池，根据反应条件是否相同判断是否为可逆反应；
③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2；
④放电为原电池工作原理；
（3）氢气燃料电池中，负极上氢气发生失电子的氧化反应，正极上氧气发生得电子的还原反应。
（1）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，32.5g锌的物质的量为0.5mol，而1mol的锌失去2 mol的电子，所以32.5g锌参与反应时转移电子的物质的量为1mol，数目为NA或6.02×1023，
故答案为：锌；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；
（2）①Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则不能在酸性条件下进行，①项错误；
②因为电池充放电在不同条件下进行，所以该电池反应不是可逆反应，②项正确；
③放电时Cd在负极发生氧化反应转化为Cd(OH)2，金属Cd的质量增加，③项错误；
④该电池放电为原电池工作原理，是将化学能转化为电能，④项正确；
故答案为：②④正确；
（3）电解质溶液为KOH溶液，X电极失去电子，为负极，氢气在负极被氧化，失电子发生氧化反应：H2－2e－+2OH－=2H2O，
故答案为：负；H2－2e－+2OH－=2H2O。
