Question

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

Answer 1

【答案】2CN－+4H2O+O2 2HCO3－+2NH3+6Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+Na2FeO4H2ONaCl

【解析】

本题考查氧化还原反应。

（1）由题意可知，在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，反应的离子方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，由化合价代数和为0可得：+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；Fe3+是弱碱阳离子，能水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降达到净水的目的，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mol FeCl3失去6mol电子，被氧化为2molNa2FeO4，失去的6mol电子能被3molNaClO得到，NaClO中+1价氯元素还原为-1价，得3molCl-，加上2molFeCl3中的6molCl-，一共会生成9molNaCl，反应物中有10molNaOH，根据氢原子的守恒可知，产物中会生成5molH2O。