在一定温度下的定容容器中.反应:A．下列不能表明反应达到平衡状态的是( )A．气体的压强不变B．气体平均相对分子质量不变C．气体的密度不变D．B物质的量浓度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．下列不能表明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	气体的压强不变		B．	气体平均相对分子质量不变
	C．	气体的密度不变		D．	B物质的量浓度不变

分析反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态

解答解：A、可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故B正确；
C、气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、B物质的量浓度不变，说明消耗B和生成B的速率相等，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等．

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A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．

5．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．

例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，如图2A处制取CO₂气体应选用的装置是Ⅲ（填写“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），其离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．装置B和C中应盛放的试剂分别是饱和NaHCO₃，浓硫酸．
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是高温（或强热），检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开Ⅲ中的止水夹，这步操作的目的是排出装置中的空气．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．请用文字简要说明理由根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在）．

2．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH₃、-OH、-COOH、-CHO、-C₆H₅（代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式是：B

（2）写出A发生银镜反应的化学方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃
（3）C和E发生酯化反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₃+H₂O．

1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₀H₂₀		B．	一氯代物的同分异构体只有四种
	C．	分子中含有二个亚甲基（-CH₂-）		D．	分子中含有8个五元碳环

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不一定含有金属元素
	B．	由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物
	C．	分子中一定含有化学键
	D．	含有金属元素的离子不一定是阳离子

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-

Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

3．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子．请回答：
（1）A是钠（Na）、B是氟（F）、C是氧（O）（用微粒符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是HF
（3）E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是H₂O，电子式是

（4）F分子中含有5个原子，其化学式CH₄电子式表示它的形成过程

4．0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是（　　）

H⁺