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14.在一定温度下的定容容器中,反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g).下列不能表明反应达到平衡状态的是(  )
A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

分析 反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态

解答 解:A、可逆反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A错误;
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,气体平均相对分子质量不变,说明气体的质量不变,所以达平衡状态,故B正确;
C、气体的密度不变,说明气体的质量不变,正逆反应速率相等,故C正确;
D、B物质的量浓度不变,说明消耗B和生成B的速率相等,故D正确.
故选A.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,化学平衡状态的判断是高考的热点,平衡状态的本质是正逆反应速率相等.

练习册系列答案
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5.某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去).已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原.

例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在.
请回答下列问题:
(1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,如图2A处制取CO2气体应选用的装置是Ⅲ(填写“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),其离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.装置B和C中应盛放的试剂分别是饱和NaHCO3,浓硫酸.
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是高温(或强热),检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是打开Ⅲ中的止水夹,这步操作的目的是排出装置中的空气.
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO.
(4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐(填“正盐”或“酸式盐”).请用文字简要说明理由根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐(或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在).

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