题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，表中列出了①~⑧元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
用元素符号或化学式填写下列空格：
(1)①~⑦元素中，原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是____________________(填酸的化学式)。
(2)①的气态氢化物的电子式为_________________。
(3)①~⑧元素中，③的氢氧化物的碱性______④的氢氧化物(“大于、小于或等于”)；②的氢化物稳定性______⑦的氢化物(“大于、小于或等于”)。
【答案】Na HClO4 
大于 大于
【解析】
根据元素在周期表中的分布可以知道①是N，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar；
(1)原子电子层数越多，半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强，据此解答；
(2)根据电子式书写要求写出该气态氢化物电子式；
(3)同周期金属元素从左往右金属性逐渐减弱，对应氢氧化物碱性也逐渐减弱，元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，据此解答。
根据元素在周期表中的分布可以知道①是N，②是O，③是Na，④Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar；
(1)原子电子层数越多，半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的元素是Na；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强，①~⑦元素中非金属性强弱顺序为O>Cl>N>Si，而O元素没有正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
(2)N的气态氢化物是NH3，其电子式为
；
(3)同周期金属元素从左往右金属性逐渐减弱，对应氢氧化物碱性也逐渐减弱，所以NaOH碱性大于Mg(OH)2；元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，O元素非金属性强于Cl，所以H2O稳定性大于HCl。
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【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=
×100%）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，lg5=0.7）。
