Question

【题目】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B. 电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn

C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D. 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

Answer 1

【答案】D

【解析】A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxCn-xe-═nC+xNa+，故B错误；C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+，故D正确；故选D。